Кислоты

1. кислота

Эту кислоту называют "хлебом" химической промышленности. Она применяется для получения многих веществ и материалов. Объемы её производства говорят об уровне развития химической промышленности государства. Относительно смешивания этой кислоты с водой у химиков давно существует строгое правило: "сначала вода, потом кислота, иначе случится беда".

2. кислота

Сильнейший яд. Один полный вдох её паров приводит к потере сознания и смерти через 1-2 мин. Открытая еще в конце XVIII в, долго не находила применения. Лишь в конце ХIX века было обнаружено, что в водных растворах ее солей - цианидах легко растворяются медь, серебро, золото. Это позволило разработать новую технологию добычи золота и серебра. Используется так же для производства пластмасс. Соли так же ядовиты. Вы, наверное, слышали об этом из детективных романов.

3. кислота

Наибольшее практическое применение имеют реакции этой кислоты с красителями, в результате чего они обесцвечиваются. С помощью этих реакций обецвечивают бумажную массу, кукурузную муку и даже сахар. Привлекает внимание еще одно свойство этой кислоты - бактерицидность. Она убивает многие виды плесени, именно поэтому овощехранилища с давних пор окуривают горящей серой. Образующийся сернистый газ взаимодействует с водой и при этом получается кислота. Последняя расправляется с плесенью быстро и эффективно. Надо отметить, что окуривательные порошки применялись на Руси как средство борьбы с чумой еще в XVIII веке.

4. кислота

Одна из самых важных кислот, ее производство достигает миллионов тонн. Долгое время применялась для производства черного пороха. В настоящее время оновным потребителем этой кислоты стала не военная промышленность, а производство удобрений, анилиновых красителей, лекарственных веществ, пластмасс, синтетических волокон и др.

5. кислота

Применяют её довольно широко. Основным потребитетем этой кислоты является туковая промышленность. Немало кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что она очень приятна на вкус и небольшие её добавки в мармелады, лимонады и сиропы улучшают их вкус. Было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и её солями делает дерево негорючим. На этой основе делают огнезащитные краски, негорючие строительные материалы.

6. кислота

Раствор этой кислоты известен каждому из нас в виде газированной воды, она содержит 0,002% неразложившейся кислоты. Малая концентрация при обычных условиях и ее термическая нестойкость обусловливают низкую химическую активность. Для живой и неживой природы она имеет огромное значение. Кислые соли магния и кальция и этой кислоты обеспечивают временную жесткость воды.

7. кислота

Тысячи тонн кислоты используют для снятия ржавчины с чугунных и стальных изделий, для снятия накипи с паровых котлов. Широко используют нефтяники и химики. Водный раствор газа с концентрацией 35-37% считают концентрированной кислотой. Большее количество газа при обычных условиях в воде раствориться не может. При вдыхании паров возникает катар верхних дыхательных путей, нарушается деятельность слизистых оболочек носа и гортани, разрушаются зубы. На коже возникают химические ожоги. Обращаться с ней нужно осторожно, использовать защитные очки, резиновые перчатки и фартук.

8. кислота

В химическом отношении кислота оригинальна. Это единственная кислота, в которой растворяется оксид кремния (IV), главная часть песка. А поскольку бутылочное стекло содержит оксид кремния (IV), то хранить её приходится в полиэтиленовой или полихлорвиниловой посуде. На организм оказывает вредное действие - разрушает ногти, зубы, кости. Применяют для обработки стекла (создание матовой поверхности, узоров), для производства фторхлоруглеродов, в алюминиевом приоизводстве.