Глава 7. Химические источники тока

Модель 7.6.  Электролиз

В данной модели демонстрируются процессы, происходящие при электролизе раствора CuCl₂.

В растворе хлорид меди существует в виде отдельных гидратированных ионов хлора и меди (аналогично ионам хлора и натрия в модели Растворение NaCl). Когда к электродам прикладывается напряжение, положительные ионы меди начинают смещаться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательные ионы хлора – к положительному (аноду). Когда ион меди достигает катода, он получает от катода два электрона, вследствие чего становится нейтральным атомом меди и оседает на катоде. Ион хлора, в свою очередь, достигнув анода, отдает ему избыточный электрон.

Обратите внимание, что нейтральные атомы хлора, накапливающиеся около анода, соединяются в молекулу Cl₂ и образуют пузырьки газообразного хлора, покидающие сосуд. (Последний этап показан в модели очень схематично.)