9 класс Экзаменационный материал по химии Практическая часть
Билет №1 Опыт. Получите и соберите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные свойства. Билет №2 Задача. Вычислите, какое количество вещества кислорода потребуется для сгорания 16 г метана. Билет №3 Задача. Найдите количество вещества сульфата магния, получившегося при взаимодействии 4,8 г магния с серной кислотой. Билет №4 Опыт. Проведите реакции, характерные для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет № 5 Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличия этого газа в сосуде.
Билет № 6 Задача. Вычислите массу осадка, полученного при смешивании двух растворов, если в одном содержится 3,2 г сульфата меди (II), а в другом – достаточное для реакции количество гидроксида натрия. Билет № 7 Опыт. Проведите реакции, характерные для нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II). Билет № 8 Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав выданной соли (на примере хлорида меди (II)). Билет № 9 Задача. Рассчитайте массу соли, которая получится при нейтрализации гидроксидом натрия 250 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.
Билет № 10 Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.
Билет № 11 Задача. В сельском хозяйстве для улучшения роста зелёной массы растений применяют азотные удобрения, в частности – калийную селитру. Вычислите массовую долю химического элемента азота (в процентах) в калийной селитре (КNO3).
Билет № 12 Задача. Вычисление массу железа, которое получится при восстановлении 1 кг оксида железа (III) углеродом. Билет № 13 Опыт. Выделите чистую поваренную соль из выданной смеси её с речным песком.
Билет № 14 Опыт. Проведите реакции по схеме: сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II)
Билет № 15 Задача. Рассчитайте количество вещества оксида фосфора (V), который получится при сгорании 3,1 г фосфора.
Билет № 16 Опыт. Даны растворы: хлорида натрия, нитрата натрия и сульфата натрия. Определите, в какой из пробирок находится сульфат натрия.
Билет № 17 Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты. Билет № 18 Задача. Найдите массу серной кислоты, которая потребуется для получения 5 моль сульфата бария при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария.
Билет № 19 Задача. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании двух растворов: в одном находится 4 г гидроксида натрия, в другом избыток хлорида железа (III).
Билет № 20 Опыт. Даны растворы солей: ортофосфата калия, нитрата калия и хлорида калия. Определите с помощью характерной реакции хлорид калия среди трёх выданных растворов солей. Билет № 21 Опыт. В трёх пробирках (№ 1,2,3) находятся растворы: хлорида натрия, соляной кислоты и гидроксида натрия. Определите, в какой из пробирок находится кислота, а в какой – щёлочь.
Билет № 22 Задача. Какое количество соляной кислоты необходимо для растворения 5,6 г железа.
Билет № 23 Опыт. Даны растворы солей: карбоната натрия, сульфата калия и хлорида натрия. Определите с помощью характерной реакции карбонат натрия среди трёх выданных растворов солей.
Билет № 24 Опыт. Получите реакцией обмена гидроксид меди (II) и проведите реакции, характеризующие его свойства.
Билет № 25 Задача. Вычислите массу углекислого газа, который получится при сжигании 1 кг угля.
Билет №26 Опыт. Получите реакцией обмена ортофосфат серебра (I).
Билет № 27 Опыт. Проведите химические реакции, характерные для кислот (на примере серной кислоты).
Билет № 28 Задача. Рассчитайте массу осадка, который получится при смешивании 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % с раствором нитрата серебра (I).
