9 класс
Образцы ответов на экзаменационные билеты для учащихся: 1,3,4,7,9,12,14,26,27,28.
Билет №1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
Периодический закон химических элементов был открыт великим русским учёным Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 г. Д.И.Менделеев. Работая над созданием учебника «Основы химии», он систематизировал знания об известных в то время химических элементах. Расположив химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, он заметил, что свойства химических элементов изменяются периодически.
Д.И.Менделеев сформулировал ПЗ так: «Свойства химических элементов, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомной массы химических элементов». В начале ХХ физики (Э.Резерфорд, Н.Бор, М.Склодовская-Кюри, П.Кюри, Рентген, Мозли, Гейзенберг и др.) экспериментально доказали сложное строение атома, и что главной характеристикой атома является не атомная масса, а заряд ядра атома.
Современная формулировка ПЗ: «Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов». На основании ПЗ была составлена периодическая система химических элементов.
Горизонтальные ряды химических элементов в ПС, которые начинаются щелочным металлом и заканчиваются инертным газом – называются периодами. В ПС имеется 7 периодов. 1,2,3 – малые. Остальные – большие, т.к. содержат более восьми элементов.
Вертикальные столбцы в ПС включают сходные по свойствам ХЭ и называются группами. В ПС 8 групп. Группа делится на подгруппы: главную и побочную
(или группу А и группу В).
Главной характеристикой атома является атомный (порядковый) номер. По нему можно определить: заряд ядра атома (т.е. количество протонов в ядре) и общее количество электронов в атоме. Например, атомный номер серы 16, следовательно, заряд ядра атома кислорода + 16, в атоме – 16 электронов.
По номеру периода определяется количество электронных слоёв в атоме, сера расположена в 3-м периоде, следовательно, в атоме серы 3 электронных слоя.
По номеру группы определяется количество электронов на внешнем электронном слое для элементов главных подгрупп, например, в атоме серы на внешнем эл. уровне - 6 электронов, т.к. сера расположена в VI группе. Используя эти данные, мы можем объяснить (или прогнозировать) свойства химических элементов и простых веществ. Так, сера – неметалл, т.к. внешний электронный слой атома серы незавершён, но близок к завершению, в химических реакциях атомы кислорода будут принимать электроны. По номеру группы мы можем определить высшую и низшую валентность. Высшая валентность равна номеру группы (за небольшим исключением, например, высшая валентность азота, кислорода, фтора не совпадает с номером группы), а низшая определяется 8 - № группы. Аналогично определяются степени окисления. Так. Для серы: высшая валентность равна шести, низшая – двум, высшая степень окисления + 6, низшая равна – 2.
Рассмотрим изменение свойств химических элементов в периодах на примере элементов III периода. Если Вас заинтересовал материал, Вы можете скачать файл-архив ...
| 