Персональный сайт учителя химии Русецкой Ольги Порфирьевны

Равшан, а какой вопрос? Химия в быту? Химия и быт неразрывно связаны, мы просто не задумываемся над этим. В современном мире мы используем вещества, материалы,  которые придумали химики совсем недавно и их нет в природе. Различные химикаты, пластмассы, лекарства. У их применения. как у медали, две стороны! О последствиях применения новых материалов и веществ мы можем даже не подозревать. Конечно, в нашем быту должно быть поменьше "химии", т.е. синтетических материалов. Если есть возможность, обезопасьте себя. Замените пластик и двп на дерево, синтетику на хлопок, откажитесь от вредных пищевых продуктов...  Но куда от них денешься? Полезная информация по теме:

Химия в быту

Извините, что задержалась с ответом, наверное, уже поздно. не работал Интернет.

1. а) 500х0,2/500 +200 = 0,143 = 14.3%

    б) (100+ 200)/ 700 = 0,429 + 42,9%

2. 2х/ (2х + 16х5) = 0,26, отсюда находим х = 14, значит это азот

Как, используя любые реактивы и кальций, получить А) оксид Б)основание В) соль? Составить уравнения

Анжела!

Кальций - щелочноземельный металл, активно реагирует с неметаллами, водой, кислотами. В реакциях выступает в роли восстановителя.

а) получение оксида кальция

2Ca + O2 = 2CaO (реакция соед.)

б) получение основания (гидроксида кальция)

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (замещение)

в) получение соли

Ca + S =CaS (сульфид кальция)

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 (замещение)

Удачи в изучении химии! Ольга П.

Евгений Сергеевич! Задайте вопрос, пожалуйста, конкретно.

Общие положения: 

• Гидролиз - процесс взаимодействия солей с водой.
• Гидролизу подвергаются соли, образованные слабыми кислотами и основаниями.
• В результате гидролиза изменяется реакция среды раствора.

Различают типы гидролиза:

• По катиону (гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой) - среда раствора кислотная.
• По аниону (гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием) - среда раствора щелочная.
• Соли, образованные сильными основанием и кислотой не гидролизуются - среда раствора нейтральная.
• Соли, образованные нерастворимыми основанием и летучей кислотой (или разлагающейся с выделение газа) гидролизуются полностью (необратимый гидролиз.

Ольга П.

Решение

1 способ

Предположим, что кислота одноосновная, тогда ее состав можно выразить формулой

C_nH_{2n +1} COOH

Относительная молекулярная масса натриевой соли равна

 Mr(C_nH_{2n +1} COONa) = 12n + 2n +12+36+23 = 14n + 67

Массовая доля натрия равна

ω(Na) = 23 : (14n + 67) , по условию задачи она равна 33,82%. Составим уравнение и найдем n.

23 : (14n + 67) = 0,3382

n = 0

Значит, в радикале нет углерода, этому условию отвечает только одна кислота – муравьиная - НСООН.

Ответ: НСООН

2 способ (мне больше нравится)

Формула кислоты RCOOH, Mr(RCOO Na) = х + 12+32+23 = 14n + 67

23 : (14n + 67) = 0,3382; отсюда х = 1

            Ответ: НСООН

                       Всего доброго! Ольга П.

Ответ для Вадика. Здравствуй, Вадик! Остальное сделаю завтра. удачи в познинии прекрасной науки!!!

1. К простым веществам относятся:
Б) железо
Пояснение. Простыми называются в-ва, которые состоят из атомов одного хим. элемента; сложными – из нескольких хим. элементов. 
Са(OH)2 –гашеная известь; негашеная известь – СаО; кварц –SiO2; мрамор – СаСО3; соли – сложные вещества. 

2. Укажите амфотерные оксиды:
А) ВеО
Амфотерными называются оксиды, которые проявляют свойства кислотных и основных оксидов и взаимодействуют как с основаниями, так и с кислотами.
Б) SO2 – кислотный оксид
В)Br2O – кислотный оксид
Г) MgO – основный оксид
Д) N2O5– кислотный оксид

3. Какова степень окисления углерода в угольной кислоте?
А) +4

4. Сумма коэффициентов уравнения реакции H2O+I2O5 -> HIO3
Д) 4
H2O+ I2O5 ->2 HIO3

6. Смешали 600 гр 15% и 300 гр 20% растворов серной кислоты. Раствор упарили до 250 гр. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
В)60
Решение
1. Находим массы растворимых веществ в исходных растворах
m1 (H2SO4) = mраствора• ω = 600х 0,15 = 90 (г)
 m2 (H2SO4) = mраствора• ω = 300х 0,2 = 60 (г)
2. Находим массу растворимого вещества в полученном растворе
m3 (H2SO4) = m1 (H2SO4)+ m2 (H2SO4) = 90 + 60 = 150 (г)
3. Находим массовую долю серной кислоты в полученном растворе
ω = m(растворенного вещества) : m(раствора) = 150 : 250 = 0,6 или 60%

7. При растворении в воде хлорида железа (III) реакция среды будет:
В) pH<7
Ответ: хлорид железа (III) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется по катиону, среда кислотная.
Fe3+ + HOH → FeOH2+ + H+  
FeCl3 + H2O → FeOHCl2 + HCl 

8. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 
2 СО=СО2+ С, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза.
Б)2
Ответ. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ с учетом порядка реакции. В случае простых реакций порядок реакции реагентов равен коэффициентам в уравнении реакции. Закон действующих масс. 
Пусть концентрация СО была равна а моль/л, пусть концентрация была увеличена в х раз; составим кинетические уравнения
V1 = k •[a]2 ; V2 = k •[хa]2 ; V2 : V1 = k •[хa]2 /k •[a]2 = k •х 2a2 /k •a2 = х 2
х 2 = 4; х = 2
Ответ: 2

9. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления
 I2+5CO2↔I2O5(ТВ)+5СО
А) не сместится
Ответ: Вадик, не указано агрегатное состояние йода, если считать, что йод – твердое вещество, то ответ такой: Принцип Ле-Шателье. Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказано воздействие, то равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. Данная реакция протекает без изменения объема, следовательно, при увеличении давления в одинаковой степени возрастают скорости прямой и обратной реакций, химическое равновесие не смещается.
Уточни, в каком состоянии йод, если пары, т.е. Газ, то ответ: вправо.

11. Наименьшей молярной массой обладает гидрофосфат:
А)Al
Ответ: можно не считать, а просто сравнить формулы, а гидрофосфате алюминия три кислотных остатка, больше, чем в других солях. Можно подтвердить расчетами:

  гидрофосфат алюминия M(Al 2(HPO4)3) = 54 +96 х3=342 г/моль
  гидрофосфат меди (II) M(CuHPO4) =64 +96 =160 г/моль
  гидрофосфат железа(II) M(FeHPO4) =56+96 =152 г/моль  

12. Чему равна степень диссоциации 2н раствора Н3РО3, если Кд 1,6 * 10-3
А)2,82*10-2
Б)0,397*10-3
В)1,98*10-4
Г) 5,3*10-4
Ответ. Закон разбавления Оствальда
α = √Кд/См
В задаче дан раствор с нормальной концентрацией 2 н, переведем в молярную концентрацию. Эквивалентная масса фосфористой кислоты равна М/3 = 82:3= 27,33 г/моль; 
 М(Н3РО3) = 82 г/моль; в растворе 2н масса кислоты равна 27,33х 2 =54,67 г; молярная концентрация равна 54,67: 82= 0,67 моль/л
Подставляем в уравнение Оствальда α = √Кд/См = 16* 10-4: 0,67 =4,9•10-2. Такого ответа нет. Вадик, тогда, м/быть, проще:
Ответ. Закон разбавления Оствальда.
α = √К/См = √16* 10-4/2 =2,82*10-2

Аня! Комплексная соль - тетрагидроксоцинкат калия. Центральный ион-комплексообразователь - ион цинка (+2), его окружают лиганды - гидроксид-ионы, т.к. их четыре, значит их суммарный заряд равен - 4. Считаем: +2 (у цинка) и - 4 (ОН^-). В сумме получается - 2. Это заряд внутренней сферы комплекса;
[Zn(ОН)₄]^2- 
чтобы нейтрализовать заряд минус 2, нужно добавить два плюса, т.е. два иона калия. Вот почему нужно поставить индекс "2" у калия. Всего доброго!

Степень окисления - это условный заряд, который возникает в молекуле за счет смещения электронной плотности. Степень окисления азота в азотной кислоте и нитратах равна +5, в аммиаке и ионе аммония равна - 3, в азотистой кислоте +3.
HNO₃, N₂O₅; Ca(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ в этих соединениях степень окисления азота равна +5.
HNO₂ равна + 3; NH₃ равна - 3.
NH₄NO₃ два атома азота: в ионе аммония - 3, в нитрат-ионе + 5.
Успехов!

Николай! 

CaO + SO₂ = CaSO₃ ; M(CaO)= 56 кг/кмоль; M(SO₂)=64 кг/кмоль 
Если     64 кг SO₂  -  56 кг CaO   
        1200  кг SO₂ -  х кг CaO
Х= 1200* 56 : 64 = 1050 кг = 1,050 тонн

2KMnO₄  + 16HBr ---> 2KBr  +  2MnBr₂  +  5Br₂  + 8 H₂O

KMnO₄(Mn⁺⁷) - окислитель
HBr (Br^-1) - восстановитель

Удачи, Юля!