Билет №4
Опыт. Проведите реакции, характерные для кислот (на примере хлороводородной кислоты).
Ответ
Кислоты – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
НСl – одноосновная, бескислородная, сильная кислота.
Рассмотрим химические свойства кислот на примере соляной кислоты.
Я проделал(а) реакции, характерные для кислот на примере соляной кислоты и убедился (лась) в том, что кислоты взаимодействуют:
1. С индикаторами (метилоранж в кислотах становится красным, лакмус – розовым, фенолфталеин остаётся бесцветным).
НСl → Н + + Сl-
(признак реакции – изменение окраски индикаторов)
2. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, при этом выделяется водород:
Мg + 2НСl → Мg Сl2 + H2↑
Мg0 + 2Н + + 2Сl- → Мg2+ + 2Сl- + H2↑
Мg0 + 2Н + → Мg2+ + H2↑
(признак реакции – выделение газа)
3. С основными оксидами, при этом получаются соль и вода:
СаО + 2Н+ + 2Сl- → Са2+ + 2Сl- + H2О
СаО + 2Н+ → Са2+ + H2О
(признак реакции – растворение окида кальция, при этом выделяется энергия, смесь закипает)
4. С основаниями, при этом получаются соль и вода:
Сu(OH)2 + 2НСl → Сu Сl2 + 2 H2О
Сu(OH)2 + 2Н + + 2Сl- → Сu 2+ + 2Сl- + 2 H2О
Сu(OH)2 + 2Н + → Сu 2+ + 2 H2О
(признак реакции – растворение студенистого осадка гидроксида меди (II))
5. C солями более слабых или летучих кислот:
СаСО3 + 2НСl → Са Сl2 + СО2↑ + H2О
СаСО3 + 2Н + + 2Сl- → Са2+ + 2Сl- + СО2↑ + H2О
СаСО3 + 2Н + → Са2+ + СО2↑ + H2О (признак реакции – выделение газа)
Билет № 5
Опыт. Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в сосуде.
I. Получение кислорода.
Существует несколько лабораторных способов получения кислорода. Кислород можно получить:
• при нагревании бертолетовой соли:
2КСlO3 → 2КСl + 3O2
• разложением нитратов:
2КNO3 → 2КNO2 + O2
• разложением перманганата калия:
2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
• электролизом воды:
2Н2О → 2Н2+ O2
• из пероксида водорода:
2Н2О2 катализатор→ 2Н2О + O2
Для получения кислорода я использовал(а) пероксид водорода. В пробирку поместил(а) пероксид водорода, добавил(а) для ускорения реакции катализатор - оксид марганца (IV), закрыл(а) пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустил(а) в стакан-газосборник. Через некоторое время убедился(лась) в том, что в стакане собрался кислород. Для этого опустил(а) в стакан с кислородом тлеющую лучинку, она ярко загорелась, так как кислород поддерживает горение.
Таким образом, я получил(а) кислород, собрал(а) его в сосуд способом вытеснения воздуха, доказал(а) наличие кислорода в стакане, и пронаблюдал(а) его физические свойства.
II.Физические свойства
Кислород – газ, без цвета, запаха и вкуса, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, поддерживает горение и необходим для дыхания.
| 