ЕГЭ Реакции ионного обмена Часть А
Растворы. Электролиты и неэлектролиты А.С.Егоров А-1. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ: 1) не изменяется 2) сначала увеличивается, потом уменьшается 3) увеличивается 4) уменьшается
А-2. В отличие от большинства твердых веществ и жидкостей, растворимость газов в жидкостях с ростом температуры: 1) увеличивается 2) не изменяется 3)становится неограниченной 4) уменьшается
А-3. В отличие от твердых веществ и жидкостей, на растворимость газов очень сильно влияет: 1) температура 2) присутствие катализатора 3) давление, под которым находится газ 4) природа растворителя
А-4. Практически не растворяющимися друг в друге жидкостями являются: 1) вода и бензол 2) вода и серная кислота 3) этанол и вода 4) бензол и бром
А-5. Газами, которые хорошо и плохо растворяются в воде, являются соответственно: 1) азот и хлороводород 2) аммиак и кислород 3) метан и гелий 4) аммиак и хлороводород А-6. Хорошо растворимым, малорастворимым и практически нерастворимым веществами являются соответственно: 1) фосфаты аммония, натрия, бария 2) хлориды свинца (IV), серебра (I), железа (III) 3) гидроксиды калия, кальция, алюминия 4) гидроксиды бария, меди (II), железа (III) А-7. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества: 1) декантацией 2) отстаиванием 3) фильтрованием 4) перегонкой А-8.Очень разбавленным является насыщенный водный раствор: 1) карбоната кальция 2) нитрата кальция 3) карбоната аммония 4) нитрата серебра (I)
А-9. Вещество, насыщенный раствор которого приготовить невозможно: 1) бром 2) серная кислота 3) глюкоза 4) гашеная известь
А-10. Как истинные растворы, так и взвеси: 1) являются гомогенными системами 2) устойчивы к разрушению 3) состоят из двух или нескольких компонентов 4) не имеют поверхностей раздела между компонентами
А-11.Степень электролитической диссоциации – это: 1) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул 2) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему числу растворенных молекул 3) отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул 4) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул
А-12. Сильным электролитом является 1) ацетат аммония 2) гидроксид метиламмония 3) гидроксид аммония; 4) гидроксид фениламмония
А-13. Сильным электролитом является 1) уксусная кислота 2) циановодородная кислота 3) сероводородная кислота 4) бромоводородная кислота
А-14. Слабым электролитом является 1) фтороводородная кислота 2) хлороводородная кислота 3) бромоводородная кислота 4) йодоводородная кислота
А-15. Слабым электролитом является 1) хлорид аммония 2) нитрат алюминия 3) сульфат алюминия 4) гидроксид алюминия А-16.Даны вещества: КОН, NH4OH, C2H5OH, MgOHCl, Fe(OH)3, HOCl, H2ZnO2, CH3COOH, C6H5OH. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием гидроксид ионов равно: 1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7 А-17. Даны вещества: НCN, NH4Cl, C2H5OH, Mg(HSO4)2, Fe(OH)3, HClO3, Zn(OH)2, HCOOH, хлоруксусная кислота, фенол. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов водорода равно: 1) 10; 2) 9; 3) 8; 4) 7
А-18.Даны вещества: КMnO4, MnO2, MnO, Mn(CH3COO)2, MnSO4, Mn(NO3)2, Ca MnO4 Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Mn2+ равно: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5
А-19.Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору: 1) NaOCl 2) KClO4 3) FeCl3 4) KClO3
А-20.Среди четырех групп веществ только сильные электролиты включает: 1) Н2SO4, Н2S, (NH4)2SO4 2) NH4NO3, HNO3, KOH 3) NaCl, FeCl3, Fe(OH)3 4) CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2
А- 21. Можно приготовить раствор, содержащий одновременно в значительных количествах следующие ионы: 1) NO3-, SO42-, Na+, NH4+ 2) Cl-, РО43-, Na+, Ag+ 3) NO3-, SiO32-, Н+, К+ 4) OH-, CO32-, Ba2+, Fe3+
A-22. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе: 1) нитрата кальция 2) карбоната калия 3) азотной кислоты 4) сульфата алюминия
A-23. В разбавленном водном растворе гидрокарбоната кальция наиболее велика концентрация: 1) ионов кальция 2) ионов водорода 3) карбонат-ионов 4) гидрокарбонат-ионов
A-24. Константы ионизации НСlO, HCN, CH3COOH и HNO2 при 25о С равны соответственно 3∙10-8, 8∙10-10, 1,8∙10-5, 4∙10-4. Концентрация недиссоциированных молекул в децимолярных растворах этих веществ при данной температуре наибольшая в случае: 1) CH3COOH, 2) HNO2 3) НСlO 4) HCN
A-25.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции: Са(НСО3)2 + 2КОН → К2СО3 + СаСО3 + 2Н2О 1) 13 2) 11 3) 9 4) 7
A-26. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции: СаСО3 + СО2 + Н2О→ Са(НСО3)2 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8 A-27. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции: NaH2PO4 + 2 NaOH→ Na3PO4+ 2Н2О 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
A-28. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции: Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + Н2О 1) 5 2) 6 3) 7 4) 8 A-29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции: Al(OH)3 + КОН → К [Al(OH)4] 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А-30. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н2О не соответствует реакции 1) уксусная кислота + гидроксид натрия→ 2) серная кислота + гидроксид калия→ 3) гидроксид бария + азотная кислота → 4) гидроксид калия + бромоводородная кислота → А-31. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32-→ СаСО3 соответствует реакции 1) ацетат кальция + угольная кислота→ 2) хлорид кальция + карбонат калия→ 3) гидроксид кальция + гидрокарбонат калия→ 4) гидроксид кальция + угольная кислота→
А-32. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования осадка при взаимодействии 1) растворов гидроксида натрия и нитрата магния 2) карбоната кальция и соляной кислоты 3) гидроксида меди (II) и серной кислоты 4) растворов гидроксида калия и нитрата натрия
А-33. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования газа при взаимодействии 1) растворов карбоната натрия и бромида кальция 2) растворов карбоната натрия и хлорида бария 3) растворов карбоната натрия и гидросульфата натрия 4) растворов карбоната натрия и нитрата магния
А-34. Газ не выделяется при добавлении к раствору карбоната натрия раствора: 1) цианида калия; 2) хлорида алюминия; 3) гидросульфита натрия; 4) хлороводорода
А-35.Кислую среду имеет водный раствор: 1) гидрокарбоната калия; 2) гидросульфата натрия; 3) фосфата натрия; 4) аммиака
А-36. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе: 1) метиламина; 2) хлорида алюминия; 3) углекислого газа; 4) сероводорода
А-37. Лакмус окрашивается в красный цвет в водном растворе: 1)сульфида калия; 2) диметиламина; 3) оксида кальция; 4) оксида фосфора (V)
|