Четверг, 28.03.2024, 16:00

Персональный сайт учителя химии Русецкой Ольги Порфирьевны

Поиск
Друзья сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Меню сайта
Категории каталога
Школьное научное общество "ФОТОН" [6]
Подготовка к экзаменам 9 класс [3]
Подготовка к экзаменам 11 класс [6]
Наши достижения [2]
Наш опрос
Как часто Вы употребляете йодированную соль?
Всего ответов: 23
Мини-чат
Главная » Файлы » Для ученика » Подготовка к экзаменам 11 класс

ЕГЭ.Реакции ионного обмена.
[ Скачать с сервера (28.7 Kb) ] 02.02.2009, 19:31
ЕГЭ 
Реакции ионного обмена
Часть А


Растворы. Электролиты и неэлектролиты
А.С.Егоров
А-1. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ:
1) не изменяется
2) сначала увеличивается, потом уменьшается
3) увеличивается
4) уменьшается

А-2. В отличие от большинства твердых веществ и жидкостей, растворимость газов в жидкостях с ростом температуры:
1) увеличивается
2) не изменяется
3)становится неограниченной
4) уменьшается

А-3. В отличие от твердых веществ и жидкостей, на растворимость газов очень сильно влияет:
1) температура
2) присутствие катализатора
3) давление, под которым находится газ
4) природа растворителя

А-4. Практически не растворяющимися друг в друге жидкостями являются:
1) вода и бензол
2) вода и серная кислота
3) этанол и вода
4) бензол и бром

А-5. Газами, которые хорошо и плохо растворяются в воде, являются соответственно:
1) азот и хлороводород
2) аммиак и кислород
3) метан и гелий
4) аммиак и хлороводород
А-6. Хорошо растворимым, малорастворимым и практически нерастворимым веществами являются соответственно:
1) фосфаты аммония, натрия, бария
2) хлориды свинца (IV), серебра (I), железа (III)
3) гидроксиды калия, кальция, алюминия
4) гидроксиды бария, меди (II), железа (III)
А-7. В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:
1) декантацией
2) отстаиванием
3) фильтрованием
4) перегонкой
А-8.Очень разбавленным является насыщенный водный раствор:
1) карбоната кальция
2) нитрата кальция
3) карбоната аммония
4) нитрата серебра (I)

А-9. Вещество, насыщенный раствор которого приготовить невозможно:
1) бром
2) серная кислота
3) глюкоза
4) гашеная известь

А-10. Как истинные растворы, так и взвеси:
1) являются гомогенными системами
2) устойчивы к разрушению
3) состоят из двух или нескольких компонентов
4) не имеют поверхностей раздела между компонентами

А-11.Степень электролитической диссоциации – это:
1) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к числу недиссоциированных молекул
2) отношение числа ионов, образующихся в результате диссоциации, к общему числу растворенных молекул
3) отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул
4) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу недиссоциированных молекул

А-12. Сильным электролитом является
1) ацетат аммония
2) гидроксид метиламмония
3) гидроксид аммония; 4) гидроксид фениламмония

А-13. Сильным электролитом является
1) уксусная кислота
2) циановодородная кислота
3) сероводородная кислота
4) бромоводородная кислота

А-14. Слабым электролитом является
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) йодоводородная кислота

А-15. Слабым электролитом является
1) хлорид аммония
2) нитрат алюминия
3) сульфат алюминия
4) гидроксид алюминия
А-16.Даны вещества: КОН, NH4OH, C2H5OH, MgOHCl, Fe(OH)3, HOCl, H2ZnO2, CH3COOH, C6H5OH. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием гидроксид ионов равно:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 7
А-17. Даны вещества: НCN, NH4Cl, C2H5OH, Mg(HSO4)2, Fe(OH)3, HClO3, Zn(OH)2, HCOOH, хлоруксусная кислота, фенол. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов водорода равно:
1) 10; 2) 9; 3) 8; 4) 7

А-18.Даны вещества: КMnO4, MnO2, MnO, Mn(CH3COO)2, MnSO4, Mn(NO3)2, Ca MnO4
Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Mn2+ равно:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5

А-19.Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору:
1) NaOCl
2) KClO4
3) FeCl3
4) KClO3

А-20.Среди четырех групп веществ только сильные электролиты включает:
1) Н2SO4, Н2S, (NH4)2SO4
2) NH4NO3, HNO3, KOH
3) NaCl, FeCl3, Fe(OH)3
4) CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2

А- 21. Можно приготовить раствор, содержащий одновременно в значительных количествах следующие ионы:
1) NO3-, SO42-, Na+, NH4+
2) Cl-, РО43-, Na+, Ag+
3) NO3-, SiO32-, Н+, К+
4) OH-, CO32-, Ba2+, Fe3+

A-22. Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе:
1) нитрата кальция
2) карбоната калия
3) азотной кислоты
4) сульфата алюминия

A-23. В разбавленном водном растворе гидрокарбоната кальция наиболее велика концентрация:
1) ионов кальция
2) ионов водорода
3) карбонат-ионов
4) гидрокарбонат-ионов 

A-24. Константы ионизации НСlO, HCN, CH3COOH и HNO2 при 25о С равны соответственно 3∙10-8, 8∙10-10, 1,8∙10-5, 4∙10-4. Концентрация недиссоциированных молекул в децимолярных растворах этих веществ при данной температуре наибольшая в случае:
1) CH3COOH,
2) HNO2
3) НСlO
4) HCN

A-25.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Са(НСО3)2 + 2КОН → К2СО3 + СаСО3 + 2Н2О
1) 13 2) 11 3) 9 4) 7

A-26. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
СаСО3 + СО2 + Н2О→ Са(НСО3)2
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
A-27. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
NaH2PO4 + 2 NaOH→ Na3PO4+ 2Н2О
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

A-28. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + Н2О
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
A-29. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции:
Al(OH)3 + КОН → К [Al(OH)4]
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
А-30. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н2О не соответствует реакции
1) уксусная кислота + гидроксид натрия→
2) серная кислота + гидроксид калия→
3) гидроксид бария + азотная кислота →  
4) гидроксид калия + бромоводородная кислота →  
А-31. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32-→ СаСО3 соответствует реакции
1) ацетат кальция + угольная кислота→
2) хлорид кальция + карбонат калия→
3) гидроксид кальция + гидрокарбонат калия→
4) гидроксид кальция + угольная кислота→

А-32. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования осадка при взаимодействии
1) растворов гидроксида натрия и нитрата магния
2) карбоната кальция и соляной кислоты
3) гидроксида меди (II) и серной кислоты
4) растворов гидроксида калия и нитрата натрия

А-33. Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в результате образования газа при взаимодействии
1) растворов карбоната натрия и бромида кальция
2) растворов карбоната натрия и хлорида бария
3) растворов карбоната натрия и гидросульфата натрия
4) растворов карбоната натрия и нитрата магния

А-34. Газ не выделяется при добавлении к раствору карбоната натрия раствора:
1) цианида калия; 2) хлорида алюминия; 3) гидросульфита натрия; 4) хлороводорода

А-35.Кислую среду имеет водный раствор:
1) гидрокарбоната калия; 2) гидросульфата натрия; 3) фосфата натрия; 4) аммиака

А-36. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе:
1) метиламина; 2) хлорида алюминия; 3) углекислого газа; 4) сероводорода

А-37. Лакмус окрашивается в красный цвет в водном растворе:
1)сульфида калия; 2) диметиламина; 3) оксида кальция; 4) оксида фосфора (V)


Категория: Подготовка к экзаменам 11 класс | Добавил: b52 | Автор: О.П.Русецкая
Просмотров: 8511 | Загрузок: 419 | Комментарии: 4 | Рейтинг: 2.3/3
Всего комментариев: 4
4 manuel agro  
0
ОТЛИЧНО ЯЧМИЫВАИ АППЫВАИ А АЫППЫПА

3 Человек  
0
cry без ответов cry

2 катя  
0
dry а где ответы

1 Иван  
0
А ответы на тест где найти? А то прорешал и кое где вопросы возникли....